Semana3
SESIÓN
7
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QUÍMICA I:
Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida
La
capacidad disolvente del agua y las mezclas
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contenido temático
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Compuesto: Naturaleza corpuscular de la materia
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Aprendizajes
esperados del grupo
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Conceptuales
4. Reconoce la importancia del uso de modelos
en el estudio de la química al hacer uso de ellos al representar con esferas
(corpúsculos) los diferentes estados de agregación del agua. (N2)
Procedimentales
·
Elaboración de transparencias
electrónicas y manejo del proyector.
·
Presentación en equipo
Actitudinales
·
Cooperación, colaboración,
responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
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Materiales
generales
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Computo:
-
PC,
Conexión a internet
De proyección:
-
Cañón
Proyector
Programas:
-
Gmail,
Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
-
Presentación;
examen diagnóstico, programa del curso.
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Desarrollo del
Proceso
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Introducción.
FASE DE APERTURA
Presentación del Profesor
FASE
DE DESARROLLO
Los alumnos
desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
-
Orienta el diseño de un experimento, por grupos cooperativos,
para comparar la capacidad disolvente del agua con la de otros disolventes y
con diversos solutos y promueve la expresión oral y escrita en el grupo al
analizar las diferentes propuestas. (A5)
-
Supervisa y apoya la realización del experimento. (A5)
Material:,
Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, capsula de porcelana,
probador de conductividad eléctrica.
Sustancias:
agua sólida y liquida, indicador
universal, tira indicadora de pH
Procedimiento:
1.- Colocar
10m ml de agua en la capsula de porcelana, detectar sus propiedades
organolépticas, color, olor forma.
2.- Colocar
10 mililitros de agua en la probeta graduada y pesar, calcular la densidad
del agua.
3.- Medir
el volumen de un cubito de agua sólida, colocarlo en la capsula de porcelana
y pesar el volumen medido. Calcular su densidad
4.- Colocar
10 mililitros de agua en la capsula de porcelana y con mucho cuidado probar
su conductividad eléctrica.
5.- Medir con
la tira de pH al agua colocada en la capsula de porcelana enseguida agregar
cinco gotas del indicador universal y anotar su color.
Escribir en
cuadro las observaciones de cada actividad.
Conclusiones:
el agua resultante es incolora no tiene olor, forma indefinida la densidad es
.9, la del hielo debe ser menor que el agua, poca, el ph tiene 5 y el color
con el indicador es verde
MATERIA: es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen
SUSTANCIA: es cada uno de los diferentes tipos de materia
SISTEMA MATERIAL: es una porción de materia que consideramos aislada para
su estudio
PROPIEDADES GENERALES: nos sirven para identificar la sustancia
de la que está compuesta la materia. • Masa • Volumen • Temperatura
PROPIEDADES ESPECÍFICAS o CARACTERÍSTICAS: son aquellas que nos permiten
determinar la naturaleza de la sustancia que estudiamos. • Densidad • Punto
de fusión • Punto de ebullición
Propiedades generales
MASA: es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. La
unidad en el SI es el kg.
VOLUMEN: es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. La unidad en el
SI es el m3.
TEMPERATURA: es una propiedad general de la materia que se mide con el
termómetro. En el SI la temperatura es una magnitud fundamental y su unidad
es el Kelvin (K).
DENSIDAD: es la masa que corresponde a un volumen unidad de un cuerpo. La
unidad en la que se mide la densidad en el SI es elkg/m3.
Otras unidades que se suelen usar son g/cm3 ó g/mL. m d= V
PUNTO DE FUSIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado
sólido al estado líquido, y viceversa.
PUNTO DE EBULLICIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado
líquido al estado gaseoso, y viceversa
-
El
Profesor hace su presentación
Capacidad disolvente del agua:
-
Ver
página: www.um.es/molecula/sales02.htm
Se habla de
una disolución acuosa (aq o ac)
siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso
de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es
muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes. Las
disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biología, desde
los laboratorios de ciencia básica hasta la química de la
vida, pasando por la química industrial. Por la basta cantidad y
variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a
veces disolvente universal.
Los compuestos
iónicos como el cloruro de sodio, son los más solubles en agua, mientras
que los compuestos covalentes suelen ser tan poco solubles como los metales
insolubles.
Un disolvente o solvente es
una sustancia en la que se diluye un soluto(un sólido, líquido
o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el
componente de una solución presente en mayor cantidad.
Los disolventes
forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las
pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de materiales
sintéticos, etc.
Las moléculas de
disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas.
Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por
disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre
los dipolos. Los disolventes apolares disuelven las sustancias apolares por
interacciones entre dipolos inducidos.
El agua es
habitualmente denominada el disolvente universal por la gran
cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente
En ciencia de materiales reciben el nombre de materiales
compuestos aquellos materiales que se forman por la unión de dos
materiales para conseguir la combinación de propiedades que no es posible
obtener en los materiales originales. Estos compuestos pueden seleccionarse
para lograr combinaciones poco usuales de rigidez, resistencia, peso,
rendimiento a alta temperatura, resistencia a la corrosión, dureza o
conductividad.1 Los materiales son compuestos
cuando cumplen las siguientes características:
·
Están formados por dos o más
componentes distinguibles físicamente y separables mecánicamente.
·
Presentan varias fases químicamente
distintas, completamente insolubles entre sí y separadas por una interfase.
·
Sus propiedades mecánicas son
superiores a la simple suma de las propiedades de sus componentes (sinergia).
·
No pertenecen a los materiales
compuestos los materiales polifásicos, como las aleaciones metálicas, en las
que mediante un tratamiento térmico se cambia la composición de las fases
presentes.2
Esta
actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se
desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva
a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por
parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los
alumnos llevaran la información para
procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan
computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente
sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se
les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los
resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
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Evaluación
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Informe de la actividad
en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
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