QUIMICA 1.

Semana3 SESIÓN 9	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Recapitulación 3
contenido temático	Presentación del Profesor,  Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Comprenderá las características del programa,  dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1 – La definición de la naturaleza corpuscular de la materia, al igual que la disolución. 2- Como se media el PH de algunas sustancias al igual las formulas en cómo se representan algunas de las sustancias. 3- ninguna 1 – Naturaleza corpuscular de la materia, los modelos en ciencias , capacidad disolvente o disolución, condiciones para considera a un material como compuesto. 2 – Los componentes de una mezcla, tipos de mezclas y caracteristicas. 3 – que compuestos es mejor no mezclar 1-la materia 2-las propiedades de la materia. 3- ¿qué elementos son conductores de energía eléctrica? 1.-Que son las soluciones, el soluto, que es un material, que es un compuesto, que es la materia y los diferentes modelos científicos 2.- Aprendí que es la materia y como está conformada, cuales son los compuestos y la diferencia entre un soluto y una solución 3.- No tengo dudas 1.- Naturaleza corpuscular de la materia y los diferentes modelos científicos. 2.-Las propiedades organolépticas, que es la materia, la diferencia de un soluto y una solución. 3.- ¿Por qué el agua no es conductor de energía? 1.-Naturaleza corpuscular de la materia, de los modelos en ciencias, capacidad disolvente o de disolución, condiciones para considerar a un material como compuesto. 2.- Como está construido un modelo corpuscular y definición de disolución. 3.- Ninguna. FASE DE DESARROLLO El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Quimica 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

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Semana3 SESIÓN 8	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La capacidad disolvente del agua y las mezclas
contenido temático	Capacidad disolvente o de disolución.                         Condiciones para considerar a un material como compuesto.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales    5. Reconoce con experimentos la capacidad disolvente del agua, con la formulación de las hipó­tesis correspondientes, la apli­cación de su capacidad de análi­sis, síntesis, comunicación oral y escrita al trabajar en grupos cooperativos. (N3) 6. Reconoce la abundancia de las mezclas en el entorno cotidiano al observar diferentes materia­les y la presencia del agua en gran cantidad de mezclas. (N1) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Preguntas ¿Qué es un disolvente? ¿Qué es un soluto? ¿Cómo se define una disolución? ¿Cuál es la  definición de material? Escribe la definición de mezcla Escribe la definición de compuesto químico Equipo 2 4 6 3 5 1 Respuesta Sustancia o líquido capaz de disolver un cuerpo u otra sustancia Es la sustancia que se disuelve, es decir, que se reparte o se dispersa en otra sustancia, que es el solvente Como a la acción y efecto de disolver, separar lo que estaba unido de algún modo, mezclar de forma homogénea las moléculas de una sustancia en el seno de un liquido Es un elemento que puede transformarse y agruparse en un conjunto. Está conformado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. Un compuesto es una sustancia formada por la combinación de 2 o más elementos distintos de la tabla periódica. Los compuestos son representados por una formula química. FASE DE DESARROLLO Disoluciones Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, Aceite vegetal, sacarosa, arena, cloruro de sodio, suelo. Procedimiento: -       Medir una cucharadita de la sustancia sólida y pesar la sustancia, colocarla en el vaso de precipitados, -       Medir diez  mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados,       Agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido.       Medir el  tiempo de disolución -       Anotar en el cuadro los cambios observados: Observaciones: SUSTANCIAS Sacarosa FORMULA: C12H22O11 Arena FORMULA: SiO2 Cloruro de Sodio FORMULA: NaCl Suelo FORMULA: Agua   H2O Aceite C18H34O2 Alcohol C2H5OH Conclusiones: ¿Cuál sustancia se disolvió más rápido? ¿Qué  liquido disolvió más sólidos? ¿Cuáles fueron los solutos? ¿Cuáles fueron los disolventes? -                        Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Orienta el análisis de resultados para subrayar la excepcional capacidad di­solvente del agua (disuelve solutos iónicos y solutos con enlaces covalentes pero con pequeño tamaño de molécula y grupos funcionales que promuevan la existencia de dipolos (la sacarosa, por ejemplo) o la ionización como los ácidos carboxílicos) y relacionarla con su facilidad para contaminarse (formar mezclas). Precisa la definición de capacidad disolvente. (A5) -          Solicita las definiciones de mezcla, disolución, disolvente y soluto como actividad de búsqueda documental fuera del aula-laboratorio. (A6) -          Cuestiona sobre la presencia de las mezclas en la vida diaria y orienta la reflexión hacia establecer la importancia de las mezclas y que son más comunes que los compuestos y los elementos en lo cotidiano y en la naturaleza. (A6) -          Clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas. Remite al caso particular de las disoluciones acuosas. (A7) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.  Garritz, A. y Gasque, A. Martínez, L. A. (2005). Química Universitaria. México: Pearson Prentice Hall. Hill, J. W.; Kolb, D. K., (1999). Química para el nuevo milenio. México: Prentice Hall.

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Semana 2 SESIÓN  5	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida  Formación científica
contenido temático	Observación en relación con las inferencias del modelo.   Los modelos en ciencias.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales   Reconoce la importancia del uso de modelos en el estudio de la química al hacer uso de ellos al representar con esferas (corpúsculos) los diferentes estados de agregación del agua. (N2)   Procedimentales  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.  Presentación en equipo   Actitudinales  Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo:  PC, Conexión a internet  De proyección:   Cañón Proyector   Programas:  Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.  Didáctico:  Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del  Proceso	FASE DE APERTURA  ¿En qué consisten los modelos de mezclas?  Preguntas  Modelo escrito   Modelo esquemático  Modelo matemático o  simbólico  Mo delo físico  Modelo video  Modelo computacional simulador  Equipo  4  3  5  1  2  6  Respuesta  Esta formada por 2 o mas componentes unidos, pero no combinados químicamente dependiendo de si sea una mezcla homogénea o heterogénea   Son aspectos gráficos que se presentan mediante una configuración de líneas y símbolos.  Agua + Azucar [Símbolo] Agua con azucar  Es una representación de la realidad a través de símbolos, los que tienen generalmente un carácter matemático ó lógica. Un tipo de modelo simbólico es una ecuación  Agua+ sal  Produce agua salada   H2O+ NaCl=>  H2O.NaCl  Un modelo físico puede referirse a una construcción teórica de un sistema físico. También a un montaje con objetos reales que producen el comportamiento de algunos aspectos de un sistema físico o mecánico más complejo diferente a escala.  Agua+Azucar  Produce agua dulce  Consiste en un modelo procedimental el cual es grabado con cámaras acerca del método seguido para conseguir la mezcla   https://www.youtube.com/watch?v=7rGCrsyZYkk    Es un modelo matematico en las ciencias de la computacion que requiere extensos recursos computacionales para estudiar el comportamiento de un sistema complejo por medio de simulación por computadora    FASE DE DESARROLLO                Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor  Solicita la construcción de modelos con esferas para los tres estados de agregación del agua, sin distinguir los elementos que entran en la constitución de la molécula ni su forma y sin considerar su comportamiento anómalo, lo cual se hará más adelante.   Se hará hincapié en la variación de las distancias intermoleculares al cambiar la velocidad del movimiento. (A4)   Promueve la reflexión sobre la importancia de los modelos en el estudio de la química, en particular su poder descriptivo y explicativo en el ámbito nanoscópico. (A4)   Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)    FASE DE CIERRE  Modelo Científico  En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos.   Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs.   Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica.  §  Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos.  §  Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra)  §  Modelo simbólico o matemático o numérico: símbolos,  fórmulas.  §  Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc.  §  Modelos computacionales, en los que con programas de ordenador se imita el funcionamiento de sistemas complejos.   Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                       Actividad Extra clase:  Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.  Contenido:  Resolución de exámenes sobre propiedades generales, características, relaciones entre movimiento de las partículas y cambios de estado de agregación, identificación de representaciones gráficas de estados de agregación.   Resumen de la Actividad.   Dingrando, L. Gregg, K. y Hainen, N. (2002). Química. Materia y Cambio, España: McGraw Hill.   Ebbing, D. D. (2010). Química General. McGraw Hill. México.